MAPA Química Geral e Experimental 53/2026
R$70,00
Atividade MAPA de Química Geral e Experimental, edição 53/2026, com abordagem aplicada à produção de fertilizantes nitrogenados. O trabalho envolve concentração molar, equilíbrio químico, estequiometria, laboratório virtual, termoquímica, segurança operacional e controle ambiental, seguindo a estrutura exigida para a entrega acadêmica da UniCesumar.
Este material corresponde a uma atividade MAPA de Química Geral e Experimental, identificada pela edição 53/2026. A proposta utiliza um contexto de processos químicos industriais para relacionar conceitos estudados na disciplina com situações envolvendo matérias-primas, reações químicas, produção de fertilizantes, segurança de processos e monitoramento ambiental.
O que é esta atividade MAPA?
O MAPA é uma avaliação que solicita o desenvolvimento de respostas organizadas a partir de um cenário-problema. Nesta edição, o estudante é conduzido por questões que aproximam os fundamentos da Química Geral e Experimental de uma operação industrial baseada na síntese de sulfato de amônio.
A atividade também considera a utilização de um formulário próprio, a organização das respostas, a inserção de registro relacionado ao laboratório virtual e a apresentação de referências conforme as orientações acadêmicas indicadas no enunciado.
Quais conteúdos são trabalhados?
- Concentração molar e preparação de matéria-prima;
- Equilíbrio químico e influência da temperatura;
- Estequiometria e balanceamento de equações;
- Decomposição de substâncias e análise experimental;
- Entalpia, reações exotérmicas e controle de calor;
- Segurança operacional em reatores;
- Concentração de efluentes e controle ambiental.
Como desenvolver o MAPA de Química Geral e Experimental?
Para organizar a atividade, é importante interpretar inicialmente o contexto industrial apresentado e identificar quais conceitos químicos são solicitados em cada questão. A leitura cuidadosa dos dados, das unidades de medida e das condições descritas ajuda a definir quais relações, fórmulas e fundamentos devem ser utilizados.
Organização dos cálculos e justificativas
As questões quantitativas exigem atenção à conversão de unidades, às massas molares fornecidas e à proporção entre reagentes e produtos. Já as questões conceituais pedem justificativas baseadas em princípios da Química, como equilíbrio químico, troca de calor e segurança de operação. A resposta deve apresentar raciocínio coerente, com etapas compreensíveis e conclusão compatível com o que foi solicitado.
Registro da prática virtual
Uma parte da atividade está relacionada ao experimento de Estequiometria no laboratório virtual da ALGETEC. O estudante deve consultar o ambiente indicado no enunciado, acompanhar a prática e utilizar o registro solicitado para relacionar a observação experimental aos cálculos teóricos. A imagem exigida deve ser inserida no local adequado do formulário.
O que é solicitado no trabalho?
O enunciado reúne perguntas sobre a padronização de uma solução, o comportamento de uma reação reversível, a produção teórica de um sal, a avaliação de calor liberado e a verificação de uma concentração em efluente. Também solicita a análise de uma reação de decomposição observada em laboratório virtual e a comparação entre o tratamento teórico e a observação experimental.
Além do desenvolvimento das questões, é necessário respeitar as instruções de preenchimento do template, manter a atividade individual, revisar a formatação e incluir as referências utilizadas em ordem alfabética, conforme a ABNT NBR 6023:2018.
O que você encontra no material?
- Atividade MAPA de Química Geral e Experimental referente à edição 53/2026;
- Desenvolvimento organizado conforme a sequência do enunciado;
- Abordagem dos cálculos e fundamentos químicos solicitados;
- Estrutura compatível com os campos e orientações da atividade;
- Indicação dos pontos relacionados ao laboratório virtual;
- Referências e organização acadêmica vinculadas ao conteúdo trabalhado.
Para quem este material é indicado?
O conteúdo é indicado para estudantes que precisam consultar um trabalho acadêmico relacionado ao MAPA de Química Geral e Experimental da UniCesumar, especialmente em atividades EAD que envolvem fundamentos de Química, processos industriais, estequiometria e controle ambiental.
O material pode ser utilizado para compreender a organização esperada, conferir a abordagem dos temas e acompanhar a estrutura de uma entrega acadêmica relacionada à edição 53/2026. Antes do envio, confira as exigências da sua instituição, personalize os dados acadêmicos e revise todos os campos do formulário.
Descubra como organizar a atividade
Com a leitura do material, você poderá entender melhor como os conceitos de Química Geral e Experimental são articulados em um cenário de produção química. Confira o conteúdo completo e observe a forma de organização das questões, dos cálculos, das justificativas e do registro experimental.
Veja o Manual / Enunciado Completo
CONTEXTUALIZAÇÃO
A manufatura de produtos químicos de base, como os fertilizantes nitrogenados, exige um rigoroso controle de variáveis para garantir a pureza do produto e a segurança ambiental.
Os fertilizantes têm sua qualidade medida de acordo com a granulometria e a fluidez, que irão afetar, respectivamente, a dissolução e a facilidade de escoamento; e a consistência, que é responsável pela resistência dos grãos, permitindo armazenagem e transporte. A síntese do sulfato de amônio (NH4)2SO4, amplamente utilizado no agronegócio, ocorre pela neutralização ácido-base entre correntes de amônia gasosa NH3 e ácido sulfúrico líquido H2SO4 (Tolentino, 2015).
Fonte: TOLENTINO, N. M. de C. Processos Químicos Industriais: Matérias-primas, Técnicas de Produção e Métodos de Controle de Corrosão. São Paulo: Érica, 2015.
Nesse ambiente fabril, o profissional de engenharia é frequentemente desafiado a transitar entre o laboratório e a planta industrial: seja calculando as concentrações das matérias-primas que alimentam os reatores, avaliando as trocas de calor do sistema ou monitorando a concentração de efluentes para atender às rígidas legislações ambientais vigentes.
Fonte: Elaborado pelo autor, 2026.
MÃO NA MASSA!
Você acaba de ser promovido a Engenheiro de Produção, responsável pelo setor de síntese de uma indústria focada na produção de fertilizantes nitrogenados. O principal produto da sua linha é o Sulfato de Amônio, um sal obtido por meio da injeção direta de amônia anidra no ácido sulfúrico. A reação não balanceada está apresentada a seguir:
H2SO4(aq) + NH3(g) → (NH4)2SO4(aq)
Questão 1: Preparação da Matéria-Prima:
Para alimentar o reator, você recebeu do almoxarifado uma bombona de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado. O rótulo indica título em massa de 98% e densidade de 1,84 g/mL. Para dimensionar o fluxo das bombas, você precisa padronizar essa informação. Calcule a concentração molar (em mol/L) deste ácido concentrado, assumindo que a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol.
Questão 2: Otimização da Planta de Gás:
A amônia NH3 utilizada na neutralização é produzida na própria fábrica por meio do Processo Haber-Bosch, uma reação gasosa reversível e exotérmica. A reação não balanceada está apresentada a seguir:
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) ΔH < 0
O diretor da planta exigiu um aumento na produção de amônia para o próximo trimestre sem adicionar mais reagentes. Explique como você deve alterar a temperatura do reator para deslocar o equilíbrio no sentido da formação de amônia NH3. Justifique sua decisão tecnicamente.
Questão 3: Meta de Produção:
Para esta questão, os conceitos de estequiometria se fazem essenciais. Para isso, ela é dividida em duas partes.
Parte 1: nos laboratórios e nas indústrias químicas, considera-se de extrema importância a estequiometria para a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas realizadas. Para fortalecer os conceitos sobre o tema e compreender os cálculos da estequiometria, você deve realizar a prática "Estequiometria" do laboratório virtual da ALGETEC. Para acessar, siga o passo a passo descrito no final da atividade. Após realizar o experimento, faça o que se pede:
– Descreva as possíveis reações de decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3).
– Calcule a massa do sólido residual teórica após a decomposição do bicarbonato de sódio, partindo de 4,1 g de NaHCO3 para cada reação descrita no item anterior. Para isso, utilize os valores de massa molar contidos no Sumário Teórico do experimento. A quantidade calculada de sólido residual é igual ou se aproxima da massa mostrada na balança da prática realizada? Adicione uma foto da balança do experimento, evidenciando a massa de soluto.
Parte 2: Com a amônia e o ácido prontos, a reação de neutralização vai ocorrer. Primeiro, escreva a equação química balanceada da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e a amônia (NH3), formando o sulfato de amônio. Em seguida, calcule: se o seu reator consumir exatamente 490 kg de ácido sulfúrico puro, qual será a massa teórica máxima de sulfato de amônio produzida (em kg), considerando que a amônia está em excesso? Considere a massa molar do sulfato de amônio igual a 132 g/mol.
Questão 4: Segurança Operacional:
A reação que produz sulfato de amônio gera uma grande quantidade de calor. Sabe-se que a entalpia da reação de formação do sulfato de amônio nessas condições é de ΔH = -110 kJ/mol de ácido reagido.
Classifique esta reação quanto à troca de calor (endotérmica ou exotérmica). Em seguida, calcule a quantidade total de calor liberada (em kJ) ao reagir os 490 kg de ácido sulfúrico da Questão 3. Como engenheiro, que tipo de equipamento ou adequação você deve prever no reator para evitar acidentes térmicos?
Questão 5: Controle Ambiental:
Após o descarregamento do fertilizante, o reator foi lavado com 2000 L de água. A análise laboratorial detectou 80 g de sulfato de amônio residual nesses 2000 L de solução de lavagem.
A norma ambiental municipal exige que o efluente seja descartado apenas se a concentração de sulfato for inferior a 50 ppm (partes por milhão).
Calcule a concentração desse efluente em ppm e determine: você pode autorizar o descarte direto no corpo hídrico ou a água precisará de tratamento prévio? Assuma que a densidade da solução de lavagem é 1 g/L.
