MAPA – QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA – 52_2025

MAPA DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA

CONTEXTUALIZAÇÃO​
 
Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas.
Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução problema).
A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução problema passa a ser uma solução padronizada.
A volumetria tem sido usada para a realização de análises quantitativas há mais de 200 anos. Sendo tradicionalmente considerada como um método primário de análise, é muito utilizada para validar outros métodos secundários.
 
FONTE: Disponível em: https://www.scielo.br/j/qn/a/SyjM9MjmLdW8pJW43VXKpnK/?format=pdf&lang=pt. Acesso em: 16 abr. 2025.
 
ATIVIDADE:

Você está em um laboratório de química e recebe a tarefa de determinar a concentração do composto que é o princípio ativo da Aspirina® em um comprimido. Para isso, você utilizará uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) para realizar uma titulação. No experimento, um comprimido de Aspirina® é dissolvido em água destilada e, à solução formada, acrescentam-se três gotas do indicador fenolftaleína. Em seguinda, a solução resultante é titulada com uma solução de NaOH de concentração conhecida, até que o ponto de equivalência seja alcançado. 
 
Mediante a situação apresentada acima, responda as questões a seguir:​

1 – Qual é o nome do princípio ativo presente na Aspirina®? Quais são as suas principais ações farmacológicas?

2 – Escreva a equação química balanceada da reação entre o princípio ativo da Aspirina® e o hidróxido de sódio.

3 – Qual o tipo de reação química que ocorre entre o princípio ativo da Aspirina® e o hidróxido de sódio? Quais são os produtos resultantes dessa reação?

​4 – Qual é a função do indicador Fenofltaleína na titulação?

5 – Durante uma titulação, 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,10 mol/L são usados para reagir com 30,0 mL de uma solução de Aspirina®. Considerando a estequiometria da reação, calcule a concentração molar da solução de Aspirina®, demonstrando todos os cálculos necessários para chegar ao resultado.

​Referências bibliográficas
ATENÇÃO: Insira as referências bibliográficas de todos os materiais utilizados na pesquisa, incluindo os indicados no MAPA, no formato ABNT.